什么是还原剂
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
还原剂有哪些？
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的非金属单质，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2等。
（3）金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。
综上的还原剂有：
氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)等，还存在活泼的金属单质，如Na，Al，Zn，Fe等；某些非金属单质，如H2，C，Si等。元素（如C，S等)；处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。元素（如Cl，S等）；处于低化合价时的酸，如HCl，H2S等。元素（如Fe，S等)；处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。其中，强还原剂也是还原剂中的一种，一般氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)，Na，Al，Zn，Fe等都属于强还原剂。
化学还原剂如下：
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
还原剂作用
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。某一反应物中的一种元素化合价升高，则它是还原剂，某一反应物中的一种元素化合价降低，它是氧化剂，如果同一物质中既有升价又有降价的，则它是既是还原剂，又是氧化剂。
反渗透还原剂
反渗透还原剂是一种专用的膜用还原剂，主要用于配合氧化性杀菌剂ZY-221的余氯还原，在进入某些材质的膜系统中。必须将余氯量控制在一定数值之内，以避免元件养化受不可回复的伤害。根据不同水质及工况条件，该药剂主剂配比及生产工艺会有针对性调整。
反渗透还原剂具有腐蚀性，在使用过程中，应该采取正常的安全措施，比如佩戴手套和化学喷溅防护镜。一旦皮肤或眼睛接触药品，立即用大量的清水(或生理盐水)冲洗，严重者应就医治疗。存放时远离热源、严禁接触浓酸、浓碱。
