硫酸银的主要用途
1、测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂。
2、用作分析试剂,如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。
硫酸银有哪些物理性质
1. 性状：白色细小斜方结晶性粉末。
2. 密度(g/mL，25/4℃)：5.45。
3. 熔点(ºC)：657。
4. 沸点(ºC,常压)：1085。
5. 溶解性：易溶于氨水、硝酸、和浓硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。
1、将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。过滤后，加热，将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。经冷却，吸滤出硫酸银结晶，再经水洗、干燥即可。
2、将纯净的硝酸银结晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(1:2)，将析出的硫酸银结晶经离心分离出来，并转移到铂皿中，用热的浓硫酸将其溶解，加热煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷却以析出硫酸氢盐的结晶，用离心法分离出结晶，并置于铂皿中用水处理。此时在放热的同时，即生成细粉状的硫酸银结晶。用冷蒸馏水进行倾析洗涤，直至洗涤水不显酸性为止。将结晶分离出来，在110℃下干燥。在上述所有操作中，必须防止强光照射，应尽可能避光进行。
3、用少量蒸馏水溶解硝酸银，再加入过量的硫酸，即得到酸式硫酸银与酸的混合溶液，将溶液加热，蒸出硝酸，至大量烟冒出( 硫酸开始分解出三氧化硫) ，硝酸基本赶尽，停止加热，在溶液中加入蒸馏水，由于酸度降低，硫酸银析出，用水洗涤后干燥即可。
硫酸银有时候被归为沉淀的原因：
生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。
硫酸银在化学反应中的处理方式如下：
1、如果反应物都是可溶物，生成物中有微溶物则能反应，微溶物是沉淀。例如：
CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓
2AgNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓
2、如果反应物中有微溶物，生成物也是微溶物则不能反应，不是沉淀。例如：
Ca(OH)2 + Na2SO4=CaSO4 + NaOH不能反应，Ca(OH)2和CaSO4都是微溶物，CaSO4不算沉淀。
据小编了解，硫酸银溶于硝酸。硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。
根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则(实质上是强电解质制弱电解质)，硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成;其次，硫酸的酸性比硝酸强(不过这点在以水为反应介质时不是主要原因，因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱)。
硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4-=H++SO42-(可逆)。
